Question

【題目】金屬在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)兩份完全相同的稀鹽酸分別與等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉反應，下列情況無法用所給圖象表示的是_____________(填字母序號)。

A．x 軸表示加入金屬質(zhì)量

B．x 軸表示加入稀鹽酸的質(zhì)量

C．x 軸表示反應時間，Mg 與稀鹽酸恰好完全反應

D．x 軸表示反應時間，Mg 和Zn 都有剩余

(2)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是______________(填字母序號)。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+

D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+

E．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+

(3)某次實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會造成水污染。于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：

①固體A的成分為________________。

②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________。

③若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和_______________。

Answer 1

【答案】 BC BCE Cu，Fe，Zn 取固體D，滴加稀H2SO4，無氣泡，則稀H2SO4已過量 鋅粉的質(zhì)量

【解析】(1)A、同質(zhì)量的鎂和鋅生成的氫氣質(zhì)量是鎂大于鋅，由題干可知如果鹽酸完全反應則最終生成氫氣的質(zhì)量相等，圖象能夠正確反映以上問題；B、如果x軸表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，則反應相同的鹽酸時生成的氫氣質(zhì)量會相等，而圖象不能正確的反映這一點；C、如果x軸表示反應時間，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，由于同質(zhì)量的鎂和鋅生成的氫氣質(zhì)量是鎂大于鋅，所以該反應中Zn與稀鹽酸可以是恰好完全反應的情況；D、如果x軸表示反應時間，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，由于同質(zhì)量的鎂和鋅生成的氫氣質(zhì)量是鎂大于鋅，所以該反應中Mg和Zn可以都有剩余；故選BC；(2)由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液置換出來，四種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀，所以向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不會置換出鋅，鐵會先置換出銀，再置換銅，所以A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，鐵只少量的，只置換出部分銀，該情況可能存在，故A正確；B、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，鐵會繼續(xù)置換溶液中的銀離子和銅離子，該情況不可能存在，故B錯誤；C、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+，鐵參與了置換反應，溶液中一定存在亞鐵離子，該情況不可能存在，故C錯誤；D、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+，加入的鐵適量，剛好將銀和銅置換完，該情況可能存在，故D正確；E、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+，鐵的活動性比鋅弱，不會置換出鋅，該情況不可能存在，故E錯誤，故選：BCE；(3)鋅先和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，反應完后再和硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅；①加入過量的鋅粉，所以固體A的成分為：Zn、Fe、Cu；②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量；③若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和操作1中加入鋅粉的質(zhì)量。