Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計(jì)了以下提純方案：

若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，請(qǐng)回答：

(1)試劑b的化學(xué)式是_____________。

(2)操作過(guò)程中加適量稀鹽酸時(shí)， 發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是________、________。

(3)若所取粗鹽樣品中實(shí)際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m _____n(填“＞”“=”“＜”)，原因是_______________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ﹤ 除雜過(guò)程中又產(chǎn)生了NaCl

【解析】(1)①除去雜質(zhì)實(shí)際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要?dú)溲醺�離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，所以先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂，再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣；(2)加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過(guò)量的，濾液中有反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式分別是NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；(3)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，除雜過(guò)程中有新生成的NaCl，所以所得精鹽的質(zhì)量增大。