Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取15g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為10.2g，試回答：
（1）根據(jù)

 

定律，反應(yīng)后可生成氧氣

 

g．
（2）10.2g剩余固體中含有

 

和

 

兩種物質(zhì)．
（3）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故反應(yīng)后可生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和催化劑的性質(zhì)分析剩余固體中含有的物質(zhì)；
（3）因為二氧化錳是催化劑，催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．所以利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量，那么，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量減去反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量就是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后可生成氧氣的質(zhì)量=15g-10.2g=4.8g；
（2）因為在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，故充分反應(yīng)后，剩余固體中含有生成的KCl和催化劑MnO₂；
（3）設(shè)反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149  96
           x    4.8g
∴

149

96

=

x

4.8g

，
∴x=

4.8g×149

96

=7.45g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：10.2g-7.45g=2.75g．
答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2.75g．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．解題的關(guān)鍵是要知道二氧化錳在此反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．