Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱(chēng)量，稱(chēng)得其質(zhì)量為21.4g．試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量及剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式，即可計(jì)算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量-氯酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，31g-21.4g=9.6g，
設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
∴

245

96

=

x

9.6g

解之得：x=24.5g，
剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

31g-24.5g

21.4g

×100%≈30.4%．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g；剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．