Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取30g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為20.4g，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，試回答：
（1）根據(jù)

質量守恒

定律，反應后可生成氧氣

9.6

g．
（2）20.4g剩余固體中含有

氯化鉀

和

二氧化錳

兩種物質．
（3）求原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，固體質量的減少就是生成氧氣的質量；
（2）根據(jù)反應原理和物質的狀態(tài)分析解答；
（3）根據(jù)氧氣的質量結合方程式可計算出氯酸鉀的質量，并進而計算出二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，固體質量的減少就是生成氧氣的質量，是30g-20.4g=9.6g；
（2）根據(jù)反應原理可知，反應生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀是固體，二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后其質量不變，混合物充分反應，則完全分解，所以待充分反應后故剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳；
（3）設混合物中氯酸鉀的質量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

=

x

9.6g

x=24.5g
所以混合物中二氧化錳的質量是30g-24.5g=5.5g；
故答案為：（1）質量守恒；   9.6；
（2）氯化鉀；  二氧化錳；
（3）原混合物中二氧化錳的質量是5.5g．

點評：依據(jù)質量守恒定律固體質量的減少就是生成氧氣的質量，并結合反應方程式分析解答相關問題．