Question

【題目】閱讀下面科普短文并回答問題。

研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核（如下表）。

氧元素的原子核		原子名稱
質(zhì)子數(shù)（Z）	中子數(shù)（N）
1	0	氕
1	1	氘
1	2	氚

為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號來表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為.質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途。例如考古時利用 測定一些文物的年代;通過測定和,分析古代人類的食物結(jié)構(gòu):追蹤 發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。

（1）測定相對原子質(zhì)量時，要使用含有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)。該碳原子的原子符號為__________.

（2）在中， 互為同位素的是__________和__________.

（3）的原子核內(nèi)中子數(shù)是__________.

（4）下列說法正確的是__________（填字母）。

A 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B 氘原子與氚原子的相對原子質(zhì)量不同

C 由和 組成的1個水分子中含11個中子

D 氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子

Answer 1

【答案】 20 BD

【解析】

（1）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)等于12。該碳原子的原子符號為。

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，在中， 互為同位素的是和。

（3）的原子核內(nèi)中子數(shù)是：35-15=20。

（4）A、的質(zhì)子數(shù)為8，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；

B、氘原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同，故B正確；

C、由和 組成的1個水分子中含12個中子，故C錯誤；

D、氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子H2 、D2 、T2 、HD、HT、DT，故D正確。

故選BD。