某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定含硫酸的廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).做了如下實(shí)驗(yàn):向100g該廢液中加入足量的鐵粉.充分反應(yīng)后.收集到氫氣0.2g．求該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定含硫酸的廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向100g該廢液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到氫氣0.2g．求該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】分析：利用鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該廢液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%”計(jì)算即可．
解答：解：設(shè)該廢液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g
∴

∴x=

=9.8g；
則該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=9.8%．
答：該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

37、某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細(xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．

編號(hào)	KClO₃質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2.0	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0	CuO 0.5	…
3	2.0	MnO₂ 0.5	…

回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是

①②③

（填序號(hào)）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式

Cu（OH）₂?CuO+H₂O

．
（3）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指

生成50mL氣體所用的時(shí)間

．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為

20.80ml

．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	加入CuO后產(chǎn)生O₂的速率比未加入時(shí)快得多	CuO能加快KClO₃的分解
2		CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

含鎂3%一5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為W 9的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂，化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂0，化學(xué)方程式為：A1（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
提出猜想：利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)計(jì)方案：研究小組設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v₁L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固
體的質(zhì)量為w₁g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、
干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w₂g．
問題討論：請(qǐng)你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：
（1）研究小組利用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
①裝置中儀器a的名稱是

．
②實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出

（2）方案2中剩余固體是

；若按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
（3）方案3中“過濾”得到的沉淀是

．
（4）某同學(xué)又設(shè)計(jì)了與上述方案原理不同的方案4，也能測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．
方案4：鎂鋁合金與

反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v₂L．
方案評(píng)價(jià)；
（5）在實(shí)驗(yàn)方案1-4中，你認(rèn)為最佳的實(shí)驗(yàn)方案是

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)氣體制取的探究，請(qǐng)你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a．b的名稱 a

試管

，b

集氣瓶

．
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

，收集氧氣的一種裝置是

C或D

（填字母），理由是

氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣的密度大

；
（3）小陳同學(xué)選用圖1裝置做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)造成后果是

污染空氣

；

（4）小吳同學(xué)用制取的氧氣，進(jìn)行細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①寫出細(xì)鐵絲在氧氣中化學(xué)方程式：

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄

②圖2中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是

引燃鐵絲

．
③小吳按圖2實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵絲沒有燃燒，可能的原因有

集氣瓶中氧氣的含量低

（只填一種）．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMnO₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K₂MnO₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是

二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素

．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO₂的質(zhì)量不變．則猜想

Ⅰ

錯(cuò)誤．
②第二組同學(xué)取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是

將生成物通入水中，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：按表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
（1）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指：

生成50mL氣體所用的時(shí)間

編號(hào)	氯酸鉀的質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2.0克	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0克	氧化銅0.5克	…
3	2.0克	二氧化錳 0.5克	…

（2）后續(xù)在老師的指導(dǎo)下共同完成了對(duì)氧化銅催化劑的探究實(shí)驗(yàn)，確定了它可以做催化劑，由此說明它在反應(yīng)前后

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

不變，但二氧化錳催化效果會(huì)更好點(diǎn)，由此待測(cè)數(shù)據(jù)之間的對(duì)比關(guān)系為

編號(hào)1＞編號(hào)2＞編號(hào)3

．
（3）要探究做過催化劑的CuO其它化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是

用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍(lán)色溶液（合理均可）

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：山東省中考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為Wg的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和H₂，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和H₂O，化學(xué)方程式為：A1(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【設(shè)計(jì)方案】研究小組設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。
方案1：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₁L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為W₁g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W₂g。
【問題討論】請(qǐng)你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：
(1)研究小組利用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
①裝置中儀器a的名稱是____________。
②實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出____________________。
(2)方案2中剩余固體是__________；若按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是____________。
(4)某同學(xué)又設(shè)計(jì)了與上述方案原理不同的方案4，也能測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整。
方案4：鎂鋁合金與__________反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₂L。
【方案評(píng)價(jià)】(5)在實(shí)驗(yàn)方案1-4中，你認(rèn)為最佳的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________。

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