Question

為測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中______同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是______．
（2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
（1）為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是______．
（2）若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=______．

Answer 1

（1）硝酸銀能與氯化銨反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，又能與硫酸銨反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，會(huì)致使測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)較大的偏差；而氯化鋇只與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以完成測(cè)定的目的；
（2）①稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作中使用最多的一種儀器玻璃棒在所準(zhǔn)備的儀器沒有出現(xiàn)，因此，為完成該測(cè)定實(shí)驗(yàn)還缺少的必備儀器為玻璃棒；
②殘留在沉淀表面的溶液在烘干過程中析出的固體溶質(zhì)使沉淀質(zhì)量偏大，因此根據(jù)沉淀質(zhì)量所計(jì)算出的硫酸銨的質(zhì)量也偏大，則使混合物氯化銨的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均偏低；
③設(shè)混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
132                233
x                   m

132

233

=

x

m

  x=

132

233

m
實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

w-m 132 233

w

×100%
故答案為：
（1）甲；AgNO₃既可以與NH₄Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)生成微溶的Ag₂SO₄，達(dá)不到良好的分離效果；
（2）①玻璃棒；②偏低；③

w-m 132 233

w

×100%．