Question

【題目】電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學方程式為：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質量的硫酸銅溶液，在實驗室中模擬工業(yè)條件進行電解，當硫酸銅恰好完全反應時，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）回答下列問題：

（1）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出解題過程）____________

（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質，充分反應后，所得溶液的質量、溶質質量分數均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質可能是下列物質中的_____（填選項編號）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2

Answer 1

【答案】4.8% B

【解析】

（1）設原有CuSO4的質量為x；電解生成氧氣的質量為y，

x=24.0g，y=2.4g，

原硫酸銅溶液質量為：488.0g+9.6g+2.4g=500.0g，

原溶液中硫酸銅的質量分數為：×100%=4.8%；

（2）由方程式2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反應過程中溶液變化為每消耗1分子的硫酸銅，減少1個銅原子和1氧原子，所以使所得溶液的質量、溶質質量分數均與原硫酸銅溶液相同，需要每生成1分子的硫酸銅，增加1個銅原子和1氧原子；

A、銅與硫酸不反應，故錯誤；

B、氧化銅與硫酸反應時，每生成1分子的硫酸銅，增加1個銅原子和1氧原子，故正確；

C、氫氧化銅與硫酸反應時，每生成1分子的硫酸銅，增加1個銅原子和2個氧原子及2個氫原子，故錯誤。故選：B。