Question

【題目】小洋同學看到媽媽在廚房拿食用堿水浸泡紫甘藍時，紫甘藍葉片邊緣處變綠，感到很好奇。回到學校在老師的幫助下將紫甘藍汁分別滴加到下列等體積、等濃度的五種溶液中，紫甘藍汁顯示的顏色如下表：

物質	①稀	②	③	④	⑤
顏色	紅色	藍紫色	藍色	綠色	黃色

[查閱資料]

	<7	7	7.5-9	10-11.9	12-14
顏色	紅色	藍紫色	藍色	綠色	黃色

[提高認識]

（1）紫甘藍汁能作酸堿指示劑；

（2）上述五種溶液的值由大到小的順序___（填序號）。

[實驗探究]為了便于觀察實驗現象，老師提議在用稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液時應選用酚酞試液作指示劑，但小洋和興趣小組的同學在做該實驗時忘加了指示劑，因此未觀察到明顯現象。則該反應的化學方程式為______。

[提出問題]反應后溶液中溶質的成分有哪些？

[問題猜想]猜想一： 猜想三：，_________

猜想二：， 猜想四：，，

興趣小組的同學一致認為猜想四不合理，原因是__________。

[設計實驗]

	步驟	現象	結論
方案一	取反應后的溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。	石蕊溶液變紅	猜想三成立
方案二 （寫一種）	_______	_________
方案三	取反應后的溶液于試管中，向其中加入適量 溶液。	產生白色沉淀

[討論交流]上述方案三不可行，原因是__________。

[拓展應用]人體胃酸過多時可用_________治療。（化學式）（寫一種）

Answer 1

【答案】⑤>④>③>②>① NaOH +HCl == NaCl + H2O 氫氧化鈉和鹽酸不共存 取反應后的溶液于試管中，向其中加入適量碳酸鈉溶液（或其他合理答案） 生成氣體（或其他合理答案） 氯化鈉和氯化氫都能與硝酸銀反應生成白色沉淀 Mg(OH)2（或Al(OH)3等）

【解析】

（2）上述五種溶液的值由大到小的順序⑤>④>③>②>①；

[實驗探究]氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：NaOH +HCl == NaCl + H2O；

猜想三：當鹽酸過量時，溶質為，；

猜想四不合理，原因是氫氧化鈉和鹽酸會反應而不共存；

[設計實驗] 方案二：反應后溶液中一定會有生成物氯化鈉，故氯化鈉不需要驗證，則驗證鹽酸過量時，只需要驗證溶液中有氯化氫（呈酸性）即可。方案二：取反應后的溶液于試管中，向其中加入適量碳酸鈉溶液，生成氣體，或者用玻璃棒蘸取反應后的溶液，滴在pH試紙上，變色后和標準比色卡比較，測得溶液的pH小于7等；

[討論交流]上述方案三不可行，原因是氯化鈉和氯化氫都能與硝酸銀反應生成白色沉淀，所以生成沉淀，溶液不一定有鹽酸；

[拓展應用]人體胃酸過多時可用含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療，因為酸和堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水，且適量的氫氧化鎂、氫氧化鋁沒有毒副作用。