Question

【題目】某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：

（1）實驗中生成氫氧化銅的質量為 g。

（2）300g該廢水中硫酸銅的質量。

（3）該廢水中硫酸的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】

（1）4.9

（2） 8g

（3） 14.7%

【解析】

試題分析：

（1）由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀4.9g；

（2）設300g廢水中CuSO4的質量為x，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80 98

x y×20% 4.9g

x=8g

y=20g

設300g該廢水中H2SO4的質量為z

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

z （80g﹣20g）×20%

z=14.7g

該廢水中硫酸的溶質質量分數=100%=4.9%。