Question

【題目】將CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)原混合物中CaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量是z

CaCl2+	K2CO3═	CaCO3↓+	2KCl
111	138	100	149
x	69g×10%	z	y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g

則原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =55.5%．

答：原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.5%．

（2）解：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是10g+45g+69g﹣5g=119g，溶液中的氯化鉀質(zhì)量是7.45g+（10g﹣5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

【解析】（1）根據(jù)碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)的碳酸鉀質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原混合物中氯化鈣和反應(yīng)生成KCl及碳酸鈣的質(zhì)量；（2）利用生成的氯化鉀和原混合物中的氯化鉀以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．