Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，還有另一種原因，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明 ．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案： 分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要吸收CO2時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳被水吸收了
（2）有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀產(chǎn)生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水
【解析】解：（1）二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應(yīng)，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，所以可用鹽酸來檢驗(yàn)是否有碳酸鈉，也可用氯化鋇來檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成．故填：有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀產(chǎn)生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）因?yàn)闅溲趸�鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水． （1）根據(jù)二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應(yīng)，而且也能溶于水分析；（2）根據(jù)碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析并寫出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)檢驗(yàn)要出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象的原則分析．