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          【題目】完成下列化學方程式
          （1）氧化鐵與稀鹽酸反應____________________
          （2）氫氧化鈉與三氧化硫反應____________________
          （3）硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應____________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4
          【解析】(1)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為： Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；(2)氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；(3)硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應生成硝酸銅和硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像不能正確反映其對應關(guān)系的是(　　)
          A. 等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應
          B. 將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中
          C. 將質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中
          D. 將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。
          ⑴ 寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________； 
          ⑵ 為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
          【查閱文獻】碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)
          【提出假設(shè)】假設(shè)1：二氧化碳與碳酸鈣、水發(fā)生反應生成碳酸氫鈣；
          假設(shè)2：__________________________；
          【設(shè)計實驗】為除去CO2中的氯化氫氣體，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_________→_________→乙(填字母序號)；其中盛放的試劑合理的是___________(填選項序號：A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．飽和NaHCO3溶液；
          【實驗現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
          【得出結(jié)論】假設(shè)2成立； 
          ⑶同學們在老師指導下仍用圖1所示裝置進行實驗，但同時用pH傳感器監(jiān)測燒杯中溶液的pH，所得圖像如圖3所示： 
          ①AB段pH幾乎不變的原因可能是_____________________；D點處溶液的溶質(zhì)主要有(填化學式)__________；
          ② BC段主要發(fā)生兩個化學反應：a二氧化碳與澄清石灰水反應；b(寫出化學方程式)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法不正確的是
          物質(zhì)
          所含雜質(zhì)
          除雜質(zhì)選用的試劑或方法
          A
          NaCl溶液
          NaOH
          滴加適量的稀鹽酸
          B
          Cu
          Fe
          加入足量的稀鹽酸并過濾
          C
          CO
          在氧氣中點燃
          D
          固體
          固體
          加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗請回答：
          指出編號儀器的名稱： _________， ___________．
          以上 _______從A--E中選擇裝置有一處明顯錯誤，請加以改正____利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗．
          欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是 _______填字母，反應原理用化學方程式表示為 _____；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是 ____；若使用C裝置收集氧氣，實驗結(jié)束時，應先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈，原因是 ______．
          將和CO的混合氣體通過F裝置液體藥品均足量，實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是 ____，此時從導管c逸出的氣體主要是 ______一段時間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時溢出的氣體主要是 ___反應原理用化學方程式表示為 ______欲收集該氣體，應選擇的裝置是 ___填序號驗滿的方法是 ___．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個圖象中，能正確反映對應變化關(guān)系的是
          A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
          B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石
          C．一定量的稀鹽酸中加入鐵粉
          D．加熱一定量的高錳酸鉀固體
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷(Co)常見化合價為+2、+3。資料：氫氧化鈷 Co(OH)2粉紅色固體，難溶于水；氫氧化高鈷Co(OH)
          (1)寫出硫酸高鈷的化學式_________________；CoCO讀作_________________。
          (2)寫出氯化鈷溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
          (3)2Co(OH)+6_________________=2CoCl+Cl↑+6HO
          (4)177g鈷在空氣中加熱至白熱時完全燃燒生成________g Co3O4
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。
          純凈的臭氧（O3）在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快，很受人們的重視。
          生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
          臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發(fā)生反應，處理效果好，不會產(chǎn)生異味。
          臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質(zhì)。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
          臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優(yōu)點，如表所示。
          表 臭氧和氯氣的消毒情況對比
          消毒效果
          消毒所需時間（0.2 mg/L）
          二次污染
          投資成本
          （900 m3設(shè)備）
          臭氧
          可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等
          < 5 min
          臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣，無二次污染，高效環(huán)保
          約45萬元
          氯氣
          能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物，對病毒作用弱
          > 30 min
          刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗
          約3～4萬元
          依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
          （1）臭氧的相對分子質(zhì)量為_________。
          （2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的_________（填“物理”或“化學”）性質(zhì)。
          （3）臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。
          （4）為了快速殺滅病毒，應選擇的消毒劑是__________。
          （5）下列關(guān)于臭氧的說法中，正確的是________。
          A．臭氧的漂白作用比氯氣強
          B．由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化
          C．臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途，對人類有益無害
          D．臭氧穩(wěn)定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8—1.5，相應含氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.2％—0.4％，胃液中氯化氫過多過少都不利于健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為1.495％(胃液密度約為1g/cm3)。
          (1)正常情況下，人的胃液顯_________性。
          (2)若人的胃液總量為100mL，正常胃液中HCl的質(zhì)量范圍為___________________ g。
          (3)服用堿性物質(zhì)可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰來治療胃酸過多，理由是 ______________________________________ 。
          (4)醫(yī)生給患者開的藥是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的質(zhì)量為0.39g。請根據(jù)化學方程式計算該患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢復正常？ (請寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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