【題目】溶液是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容之一。
（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，寫出一條會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作___________。
（2）如圖是A、B的溶解度曲線。A和B的溶解度相等時的溫度為______________；t2°C時，將30gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為_____ g。
【答案】轉(zhuǎn)移氯化鈉固體至燒杯的過程中有固體灑出或用量筒量水時仰視刻度 t1℃ 70
【解析】
（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，在轉(zhuǎn)移氯化鈉固體至燒杯的過程中有氯化鈉固體灑出，會造成最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；在量取水的操作中仰視刻度讀數(shù)，會造成量取水的體積偏大，會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
（2）根據(jù)是A、B的溶解度曲線圖可知，溫度為t1°C時，A和B的溶解度曲線出現(xiàn)交點，說明該溫度時A和B的溶解度相等；
t2°C時，A的溶解度為50g，說明該溫度下100g水中溶解50gA達到飽和，將30gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則有
，解得x=70g，故需要加水的質(zhì)量為70g。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答:
(1) P點的含義是_______________________。
(2) t2°C時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? __________(填寫 “能”或“不能”)。
(3) t2°C時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是___________(填寫序號)。
(4)將t1°C時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2°C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是___(填寫選項序號)。
A c>a=b
B a=b>c
C a>b> C
D b>a>c
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【題目】在一燒杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶質(zhì)是 。
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留 0.1%)
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【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)稀H2SO4與NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，于是設(shè)計并完成了如下實驗方案。
方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH.
（1）用pH試紙測定NaOH溶液的pH,測得pH___________7 (選填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）將定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH, pH=7。
方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
在上述實驗中需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，現(xiàn)用20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進行稀釋，則需要增加水的質(zhì)量為________g, 若實驗過程中量水時仰視讀數(shù)，則會造成所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)
（3）甲酸(HCOOH)是一種具有揮發(fā)性的酸， 甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物;CO和H2O。如圖是制取CO,用CO還原氧化鐵并檢驗氣體產(chǎn)物，同時收集尾氣中的CO的實驗裝置。
①寫出E裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②若沒有B裝置，則不能達到檢驗氣體產(chǎn)物的目的，原因是_____。
③E裝置可起到收集CO的作用，實驗結(jié)束時，E中有部分溶液進入到F燒杯中，請設(shè)計實驗證明該溶液溶質(zhì)的成分中含有NaOH，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論__。
（4）某特種鋼村需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。研學(xué)實踐小組為測出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量，進行實驗:取20g赤鐵礦石樣品,逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))。請計算:
①20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量_____。
②計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此判斷該赤鐵礦石是否屬于富鐵礦石_____。
③實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
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【題目】請沿用科學(xué)家認(rèn)識事物的方式認(rèn)識“空氣”。
（1）從分類角度：空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。
（2）從微觀角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是 （填名稱）。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其它成分忽略不計，圖3可表示空氣微觀模型的是 （填標(biāo)號）。
（3）從變化角度：
已知：常壓下，氮氣沸點-196℃，氧氣沸點-183℃。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是 。將該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約1/10體積，其主要成分是 。
（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖4所示。
①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 。
②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
（5）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的是 （填標(biāo)號）。
A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣 B．推廣使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式
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【題目】t℃時，測得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解，達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說法正確是
A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t℃時該物質(zhì)的溶解度為40
C．M點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
D．圖中4點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：N＜M＜P=Q
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【題目】已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。向100g水中不斷加入KNO3，或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①④：
20℃時100g水
①
②
③
④
（1）溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
（2）一定屬于飽和溶液的是_____（填序號）。
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【題目】實驗室制取、收集、干燥氣體的常用裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出圖中標(biāo)有序號的儀器名稱：①_____；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)該選用___（填字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（3）氧氣可用排水法收集，是因為_________，某同學(xué)用排水法收集了一瓶氧氣，在做“鐵絲在氧氣中燃燒”時，鐵絲沒有燃燒，你認(rèn)為可能的原因是__________；
（4）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的收集裝置應(yīng)選用___（填字母序號），要除去二氧化碳中混有的水蒸氣，F裝置中的試劑是______。
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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如下：
注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是_____。
（2）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。
（3）整個流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____。
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