Question

（2013?平谷區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請計(jì)算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30%

．
（2）該合金除銅外，另一種金屬是

鋅

．（寫出過程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由（1）的分析可以知道，6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合+2價(jià)的金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出金屬種類；
（3）根據(jù)判斷出的金屬，寫出化學(xué)方程式，求算出所生成的硫酸鹽，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.0g

30g

×100%=30%；
（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為：50g×19.6%=鎂和鋅在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)都生成+2價(jià)的硫酸鹽，故設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X，則：
M+H₂SO₄═MSO₄ +H₂↑
X     98         
6.5g  9.8g

X

98

=

6.5g

9.8g

解得：X=65，
所以該金屬為鋅；
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98    161   2
   9.8g×3  y   z
=29.4g

98

29.4g

 =

161

y

=

2

z

解得：y=48.3g，z=0.6g；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

48.3g

19.5g+150g-0.6g

×100%=28.6%．
答：第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．
故答案為：（1）30%；（2）鋅；（3）28.6%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．