Question

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1-2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：收質(zhì)量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.2g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	1-1	1-2
裝置
反應(yīng)后物質(zhì)的款色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比	反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
2-1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質(zhì)
2-2	1：10		混有很少量黑色物質(zhì)
2-3	1：11		混有極少量黑色物質(zhì)
2-4	1：12		無(wú)黑色物質(zhì)
2-5	1：13		混有較多黑色物質(zhì)

（解釋與結(jié)論）

(1)木碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)1-2中，證明生成CO2的現(xiàn)象是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是______。

(4)實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是______。

（反思與評(píng)價(jià)）

(5)實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1:14的實(shí)驗(yàn)，理由是____。

(6)為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是______。

Answer 1

【答案】 澄清石灰水變渾濁 探究最佳的加熱方式 加熱方式相同的情況下，木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比為1:12 木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為1:13時(shí)，已有較多黑色固體 稀硫酸

【解析】

(1) 木碳在高溫條件還原氧化銅生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；

(2) 將二氧化碳通入澄清石灰水中：，故要證明生成CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；

(3)實(shí)驗(yàn)1-1和實(shí)驗(yàn)1-2加熱方式不同，所得的物質(zhì)顏色、狀態(tài)不同，因此實(shí)驗(yàn)1的目的是探究最佳的加熱方式；

(4)分析實(shí)驗(yàn)2中，在加熱方式相同的條件下，從五組數(shù)據(jù)可知，加熱方式相同的情況下，木炭粉與氧化銅的最佳質(zhì)量比為1:12，此時(shí)無(wú)黑色物質(zhì)；

(5)實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1:14的實(shí)驗(yàn)，理由是在1:13時(shí)已經(jīng)有較多黑色物質(zhì)，若氧化銅的質(zhì)量在增加，則有更多黑色物質(zhì)剩余；

(6)由于 Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，故為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是稀硫酸，若紅色固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，則含有氧化亞銅。