Question

【題目】欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進行了數字化實驗，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入， 計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（如圖所示）。

（1）b點溶液中溶質的化學式。
（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）解：設10g稀硫酸樣品中含H2SO4的質量為x

據圖像可知10g稀硫酸恰好被反應完時，消耗的氫氧化鈉的質量：16g×5%=0.8g

H2SO4+	2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98	80
x	0.8g

解得x=0.98g

稀H2SO4的溶質質量分數： ×100%＝9.8%

答：稀H2SO4的溶質質量分數為9.8%

【解析】（1）因為b點為溶液呈中性，既完全反應的點，溶質為Na2SO4

根據中和反應時pH的變化分析，恰好反應時pH=7，酸有剩余時pH<7，堿有剩余時pH>7；根據反應后溶液中溶質成分除生成物外還可能有反應物剩余分析；根據方程式計算的步驟分析，進行方程式計算時要注意各物質的量對齊，按相對質量比等于實際質量比列比例式。