Question

【題目】在校園科技節(jié)上，為測(cè)出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10g置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中平均分5次加入50g的稀鹽酸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	19.0	28.0	37.0	46.7	56.7

（1）第__________ 次實(shí)驗(yàn)時(shí)雞蛋殼已經(jīng)完全反應(yīng)。

（2）假定雞蛋殼中的其它物質(zhì)不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，試計(jì)算出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)

（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系________（標(biāo)注必要的數(shù)值）

Answer 1

【答案】(1)4 (2)設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

10gx 3.3g

x=75%

該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% (3)

【解析】

（1）根據(jù)前三次每加入10g鹽酸物質(zhì)減少1g，而第四次只減少了0.3g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+10.0g×3-46.7g=3.3g；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)每加入10g鹽酸物質(zhì)減少1g，則生成3.3g二氧化碳對(duì)應(yīng)鹽酸為33g。得圖：