【題目】將二氧化碳氣體通入澄清石灰水溶液中，會看到澄清石灰水_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____。若繼續(xù)通入二氧化碳至過量，會進一步與碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣（CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2），現(xiàn)向含有25.6g Ca（OH）2的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成20g沉淀，則通入CO2的質量可能為_____。
【答案】變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 8.8g或21.6g
【解析】
將二氧化碳氣體通入澄清石灰水溶液中，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，會看到澄清石灰水變渾濁，，故填變渾濁；
二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
設二氧化碳不足時通入二氧化碳質量為x，
44:100=x:20g
x＝8.8g
設25.6g氫氧化鈣和二氧化碳恰好完全反應時消耗二氧化碳質量為z，生成碳酸鈣質量為m
74:44=25.6g:z z＝15.2g
74:100=25.6g:m m＝34.6g
設溶解14.6g碳酸鈣需要二氧化碳質量為y，
100:44=14.6g:y
y＝6.4g
則二氧化碳過量時需要二氧化碳質量為：15.2g+6.4g＝21.6g
則通入CO2的質量可能是8.8g，也可能是21.6g，故填8.8g或21.6g。
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【題目】A～H是初中所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知A為紅色單質，D為紅棕色物質，E為最常用的溶劑，H為紅褐色沉淀，G在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于改良酸性土壤。請回答下列問題：
（1）D的化學式：______________。
（2）寫出符合反應①的一個化學方程式：_________________
（3）寫出符合反應②的一個化學方程式：_____________________。
（4）上述物質轉化中涉及的基本反應類型有________種。
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【題目】某稀溶液溶質可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量：（y）與加入Ba（OH）2溶液質S（x）的關系如下所示，下列有關溶質組成的說法正確的是
A. HCl 和H2SO4一定有
B. H2SO4和CuCl2—定有，HC1—定無
C. HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D. HCl、CuCl2—定有，H2SO4一定無，可能有NaNO3
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【題目】某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：
（1）操作③的名稱是_____。
（2）操作④過程中，待_____時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有_____（選填一種原因）
（4）粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理（假定可溶性雜質只有MgCl2一種）：
①向溶液I中加入過量NaOH溶液的目的是_____（用化學方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的離子有_____（填離子符號）。
③若不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。
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【題目】（1）為了驗證物質在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質量與生成物總質量相等”，某校興趣小組設計實驗并驗證（藥品用鹽酸和碳酸鈉）：
（實驗方案）如圖探究實驗
（實驗現(xiàn)象）反應后，天平指針指向刻度盤中的_____（選填”左邊“、”右邊“或”中間“）。
（解釋與結論）
興趣小組出現(xiàn)上述現(xiàn)象原因是_____
（反思與評價）若小組使用的藥品（鹽酸和碳酸鈉）不變但要得到反應前后質量守恒的結論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進_____
（2）四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，則下列有關說法中不正確的_____
A．丁一定是化合物
B．乙可能是這個反應的催化劑
C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1
D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
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【題目】將CuO（催化劑）與KClO3的混合物57g加熱制取氧氣，一段時間后，冷卻稱量質量為47.4g，再分離得黑色粉末8g，試求
（1）KClO3由_____種元素組成。
（2）KClO3的相對分子質量是_____。
（3）KClO3中K、C1、O三種元素的質量比為_____。
（4）產(chǎn)生氧氣的質量為_____g
（5）求47.4克混合物中氧元素的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，結果精確至0.1%）_____
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【題目】以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）為原料可制備精鹽，Mg（OH）2等。
（1）為使海水中的MgSO4轉化為Mg（OH）2備用，可選用的試劑為_____。要使MgSO4完全轉化為沉淀加入該試劑的量應_____，分離出Mg（OH）2沉淀的裝置如圖，其中有_____處錯誤。
（2）將分離出Mg（OH）2后的濾液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑：①加過量的Na2CO3溶液，②加過量的BaCl2溶液，③加適量的稀鹽酸，試劑的添加順序為_____（填序號），其中稀鹽酸的作用為_____。
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【題目】根據(jù)下列裝置圖，回答問題：
（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①_____；②_____。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_____（填序號），該裝置需做一點改進的是_____，若用D裝置收集氧氣，當觀察到_____冒出時，便可開始收集。
（3）圖E是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點_____。該裝置的該優(yōu)點適合于過氧化氫溶液制取氧氣嗎？_____（填“是”或“否”）。
（4）圖F裝置可用來測量生成的O2的體積，檢驗該裝置氣密性的方法是_____。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。
（1）實驗A發(fā)生反應的化學式表達式是_____，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為_____，切斷裝置中的電源，用_____分別檢驗a、b兩個玻璃管中產(chǎn)生的氣體。
（2）實驗B集氣瓶內裝滿水的目的是_____。
（3）實驗C紅磷燃繞的化學式表達式為_____，打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：_____。實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是_____。
（4）實驗D中水的作用是_____。
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