Question

【題目】為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在： 已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2 ， N2 ， O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?/span>色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I2的淀粉溶液一也可以用溶液代替作為指示劑．因為 ．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應． 原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 ．
（3）試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．0g．

Answer 1

【答案】
（1）無；低；高錳酸鉀；高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
（2）7.3%
（3）解：設該鹽酸的溶質質量是x；生成的氯化鈉質量是y．

NaOH +	HCl ═	NaCl+H2O
40	3605	58.5
16g×10%	X	y

，x=1.46g

，y=2.34g

以鹽酸的溶質質量分數(shù)為 ×100%=7.3%；

由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質的簡便辦法使其轉化成飽和溶液，原溶液質量是20g+16g=36g；

設加入溶質的質量是z，則有 ×100%= ×100%

則z≈9.8g

【解析】解：（1）①碘的淀粉溶液呈藍色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應恰好完成，此時應該停止通入氣體，通入過量氣體會使測量結果不準確，常溫下，碘微溶入水，所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量較小，故該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體．②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）的反應，溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗．（2）由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應，因此可通過反應的方程式對鹽酸的溶質質量分數(shù)進行計算，也可計算出生成的氯化鈉質量；所以答案是：（1）①無；低；②高錳酸鉀；高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化鈉．
【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法(飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑)，還要掌握根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．