Question

【題目】11.2克純凈的鐵粉與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入193.2克水。請你計算：

（1）100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）加完水后，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）19.6%；（2）10%

【解析】（1）解∶設(shè)100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為yg,

生成氫氣zg

Fe＋H2SO4 ＝Fe SO4＋H2 ↑

56 98 152 2

11.2g 100g×x y z

＝ ,x＝19.6％, ＝ ,y＝30.4g

＝ ,z＝0.4g.

（2）加完水后，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝10％.

答∶（1）100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%；（2）加完水后，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10％.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。