Question

某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是

1. A.
   二氧化錳的質(zhì)量為0.3g
2. B.
   最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
3. C.
   雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g
4. D.
   反應后容器中水的質(zhì)量為1.8g

Answer 1

D
分析：根據(jù)制取氧氣的質(zhì)量進行分析，反應物的濃度影響化學反應的速率，反應物的濃度越大，反應越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．
解答：生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g
設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g
根據(jù)解得x=3.4g
A、過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g，二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g，故A說法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，故B說法正確；
C、由上面的計算可知雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g，故C說法正確，
D、反應后容器中水的質(zhì)量為：32.7g-0.3g=32.4g，故D說法錯誤．
故選D．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．