Question

【題目】為測定黃銅（Cu﹣Zn合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將20g該合金放入到盛有100g鹽酸的燒杯中，鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)停止后，測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____；

（2）計算合金中鋅的質(zhì)量_____；（寫出計算過程）

（3）計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；（寫出計算過程，精確到0.1%）；

（4）計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（寫出計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 67.5% 7.3%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為20g+100g﹣119.8g＝0.2g

設(shè)鋅的質(zhì)量為x。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

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x＝6.5g

y＝7.3%

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝67.5%

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g；

（2）合金中鋅的質(zhì)量為6.5g；

（3）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；

（4）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。