【題目】請根據(jù)圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在______℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）在t2℃時，向盛有50g a物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g。
（3）若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用______的方法提純a物質(zhì)（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
（4）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是______。
（5）下列說法正確的是______。
A．將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
B．將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小
C．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高
【答案】t1 75 降溫結(jié)晶 c＞b＞a BC
【解析】
（1）通過分析溶解度曲線可知，在t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）在t2℃ 時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以向盛有50g a物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（3）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)；
（4）t2℃ 時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是c＞b＞a；
（5）A、將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，升高溫度的方法，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
B、將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶解度減小，析出晶體，其溶液的質(zhì)量一定減小，故正確；
C、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，量取水的體積偏小，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，故正確。
故選：BC。
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【題目】干粉滅火器的滅火原理是利用壓縮的CO2吹出干粉（主要成分是碳酸氫鈉和磷酸銨鹽）。以下有關說法正確的是（ �。�
A. 滅火時要朝向火焰的最上方噴射
B. 滅火時降低了可燃物的著火點
C. （NH4）3PO4中N：H：O的原子個數(shù)比為1：4：4
D. NaHCO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為
×100%
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【題目】曉婷同學在實驗操作考核中，要完成的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”
(1)如圖是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，曉婷同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種實驗僅器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱______；所缺藥品是______。
(2)寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式______。
(3)如圖是曉婷同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是(填字母標號)______。
(4)用制取二氧化碳的發(fā)生裝置還可以制取氧氣，請寫出用該發(fā)生裝置制取氧氣的化學方程式：____。
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【題目】取25g粉碎的石灰石樣品
雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應
，放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與固體的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______。
（3）根據(jù)已知條件列出反應所得氣體質(zhì)量
的比列式______。
（4）圖中
______。
（5）
稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為______g。
（6）用100t此石灰石可制取含雜質(zhì)
的氧化鈣的質(zhì)量為______。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：
(1)寫出所標儀器的名稱：①是_____。
(2)用高錳酸鉀制取O2，發(fā)生裝置應選_____(填序號)，指出該裝置的一個明顯錯誤_____。
(3)已知氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。實驗室制取和收集NH3的裝置應選_____(填序號)。
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【題目】為測定黃銅（Cu﹣Zn合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將20g該合金放入到盛有100g鹽酸的燒杯中，鋅與鹽酸恰好完全反應。反應停止后，測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g。
（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____；
（2）計算合金中鋅的質(zhì)量_____；（寫出計算過程）
（3）計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_____；（寫出計算過程，精確到0.1%）；
（4）計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程，精確到0.1%）。
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【題目】下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ �。�
A. 水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變
B. 36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣
C. l00g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D. 1.2g碳與3.2g氧氣反應可生成4.4g二氧化碳
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【題目】硫酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦(主要成分是FeS2)的方法來生產(chǎn)硫酸，簡要的工藝流程圖如下：
(1)黃鐵礦投入沸騰爐前粉碎的目的是________。
(2)在沸騰爐中發(fā)生的反應為：（______）FeS2+（______）O2 
（______）Fe2O3+（______）SO2(請在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù))，得到的爐渣(Fe2O3)可用來煉鐵。
(3)請寫出流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式_________。
（爐渣的綜合利用）
為了實現(xiàn)爐渣(Fe2O3)的綜合利用，工業(yè)上把爐渣和焦炭、石灰石一起投入高爐，主要反應過程如圖：
(4)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為______。
(5)下列有關高爐煉鐵的說法正確的是_______(填序號)。
A．上述流程中涉及的三個反應均為吸熱反應
B．上述步驟①反應中，還原劑是焦炭
C．焦炭的作用之一是為煉鐵爐提供高溫條件
D．焦炭的另一個作用是除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(6)分析高爐所得的生鐵中單質(zhì)鐵的含量：
小瑾同學為測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。根據(jù)她的實驗數(shù)據(jù)，試計算生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是_________？
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取生鐵的質(zhì)量∕g | 10 | 10 | 10 | 10 |
所加稀硫酸的質(zhì)量∕g | 25 | 50 | 75 | 100 |
生成氫氣的質(zhì)量∕g | 0.10 | 0.20 | 0.30 | 0.35 |
（反思質(zhì)疑）
小宇同學在梳理工業(yè)煉鐵的相關知識時，提出了以下質(zhì)疑：
（質(zhì)疑一）焦炭也具有還原性而且成本低，工業(yè)煉鐵為什么不直接用焦炭作為還原劑冶煉鐵礦石？
(7)他設計了下圖所示的一組對比實驗：稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末，一份與足量的焦炭粉末混合均勻放入裝置A的試管中，另一份放入裝置B的玻璃管中。
①裝置B的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為________。
②當他觀察到裝置B的玻璃管中固體_________、澄清石灰水變渾濁時，裝置A
③通過上述實驗對比，小宇同學認為工業(yè)上不直接用焦炭作為還原劑煉鐵的主要原因有：反應不充分、反應速度慢、_______等。
（質(zhì)疑二）裝置B中反應后的黑色固體一定就是單質(zhì)鐵嗎？
（查閱資料）
a．鐵常見的氧化物有氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)和氧化亞鐵(FeO)。
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，無磁性，也不能被磁鐵吸引。
④小宇同學設計了如下實驗方案：用磁鐵吸引裝置B進行實驗后的黑色固體，發(fā)現(xiàn)黑色固體可以部分被吸引，由此得出結(jié)論：黑色固體的成分是___________。
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【題目】小強和小明兩位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。
（1）用高錳酸鉀制取一瓶盡可能純浄的氧氣，他應選擇制取裝置_____（填裝置序號），而小明認為A裝置中還缺少_____；寫出反應的化學方程式_____。
（2）在裝入藥品前，應先_____。
（3）當用排水法收集氧氣，集滿后，停止制取氧氣實驗的正確操作步驟是先_____，后_____。
（4）小明要制取CO2，他選用的氣體收集裝置是_____（填裝置序號），選用該收集裝置的理由是_____，驗滿的方法是：_____。
（5）氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。某課外興趣小組同學用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的制取裝置是_____（填裝置序號）。
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