Question

（2011?揚(yáng)州）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為

分液漏斗

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．該裝置也可用于實驗室制

二氧化碳

氣體（任寫一種），化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下18%的稀硫酸的pH

＜

2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有

BC

（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m³）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是

B

（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實驗室保存稀硫酸時要

密封

存放，在干燥氣體對應(yīng)選用

濃

 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見儀器的圖形和名稱寫出標(biāo)儀器的名稱；根據(jù)反應(yīng)物生、成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)制取裝置的原理分析反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇藥品制取氣體；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度之間的關(guān)系分析；
（3）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)量取俯視讀數(shù)時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；
②a根據(jù)分析表中的數(shù)據(jù)，分析硫酸的吸水性；b根據(jù)濃硫酸的吸水性分析．

解答：解（1）圖中儀器①的名稱為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由制取氣體的裝置可知，反應(yīng)物的狀態(tài)固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱，利用這套裝置可選用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）因為相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，所以常溫下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應(yīng)，酸性轉(zhuǎn)減弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氫氧化鉀時，氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有 BC；
（3）①要配置體積比為1：1稀硫酸，設(shè)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為：

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%；在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
②a由表中的數(shù)據(jù)可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強(qiáng)；
b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑．
故答為：
（1）分液漏斗，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，二氧化碳，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）＜，B C；
（3）①為

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%，偏��；②a B，b密封，濃．

點評：本題主要考查了有關(guān)硫酸的知識，要想解答好這類題目，就要理解和熟記硫酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．