Question

【題目】控制變量法是化學(xué)常用的研究方法。下列實(shí)驗(yàn)研究中都要使用控制變量法，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）探究二氧化碳與水反應(yīng)：將紫色石蕊浸泡過(guò)的小花，一半烘干放入盛有CO2的集氣瓶中，如圖A所示，觀察到的現(xiàn)象是。其中干燥的紙花要探究的問(wèn)題是。
（2）探究燃燒的條件：圖B所示實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了對(duì)多個(gè)影響條件的控制，其中水中白磷要研究的變量是。
（3）已知金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。課外小組的同學(xué)想用圖C所示裝置探究Zn、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱。你覺(jué)得他們?cè)谘芯恐行枰�控制的影響變量�?/span>。

Answer 1

【答案】
（1）濕潤(rùn)的一側(cè)由紫色變?yōu)榧t色,二氧化碳能否使石蕊變紅
（2）氧氣
（3）影響反應(yīng)速率的其他因素如鹽酸的濃度、金屬與鹽酸的接觸面積等
【解析】（1）將紫色石蕊浸泡過(guò)的小花，一半烘干放入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到濕潤(rùn)的一側(cè)由紫色變?yōu)榧t色，干燥的一半沐浴變色。通過(guò)對(duì)比可知二氧化碳不能使紫色的石蕊試液變成紅色，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使紫色的石蕊試液變成紅色；
（2）水中白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但沒(méi)有氧氣，故不能發(fā)生燃燒；
（3）探究Zn、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，那么要采用可知變量法，即只有金屬不同，其他的條件要完全相同，那么鹽酸的濃度、金屬與鹽酸的接觸面積要控制。
故答案為：（1）濕潤(rùn)的一側(cè)由紫色變?yōu)榧t色；二氧化碳能否使石蕊變紅；（2）氧氣；（3）影響反應(yīng)速率的其他因素如鹽酸的濃度、金屬與鹽酸的接觸面積等

（1）依據(jù)二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸能使石蕊變紅解答
（2）依據(jù)燃燒的條件可解答
（3）溫度、反應(yīng)物的濃度、接觸面積都能影響反應(yīng)速率，要研究，就控制其中兩項(xiàng)和其他條件不變