Question

16、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．
（1）寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

過濾

．
（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分

NaCl、CaCl₂

（用化學式表示）．
（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）分析所發(fā)生的反應，判斷生成物中沉淀的化學式；
（2）根據混合物特點，確定合理的分離操作；
（3）分析除雜過程，判斷所得固體的組成，用化學式表示；
（4）分析發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀；
故選CaCO₃；
（2）加入氯化鈣后所得混合物為不溶性的碳酸鈣和氯化鈉、氯化鈣的混合溶液，應進行過濾分離混合物；
故答案為：過濾；
（3）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；
故答案為：NaCl、CaCl₂；
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：向混合溶液中滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡放出，易于控制所加鹽酸的量，即使稍過量，鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)時會隨水一起蒸發(fā)掉，不會引入新的雜質可以得到純凈的物質．