Question

（2011?徐匯區(qū)一模）為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：
（1）沉淀B的化學式為

CaCO₃

，無色溶液A中溶質(zhì)是

NaCl、CaCl₂

；
（2）操作①的名稱是

過濾

，操作②的名稱是

蒸發(fā)

；
（3）為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入

鹽酸

，調(diào)節(jié)pH為7后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)樣品溶液的組成，結合反應流程，分析沉淀B是什么物質(zhì)；
（2）根據(jù)所要分離混合物的特點，判斷流程中的操作方法；根據(jù)從溶液中獲得晶體的操作方法分析；
（3）根據(jù)除去雜質(zhì)的基本要求和所含碳酸根的性質(zhì)，可選擇碳酸根遇酸化氣的方法．

解答：解：（1）樣品溶液中的碳酸鈉與氯化鈣反應能生成不溶性的碳酸鈣，故沉淀B的化學式為 CaCO₃，由于加入的是過量的氯化鈣，故無色溶液A中溶質(zhì)有 NaCl、CaCl₂ ；
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故操作①的名稱是 過濾，無色溶液為氯化鈉溶液和氯化鈣溶液的混合物，要獲得晶體需要采取蒸發(fā)結晶的操作，操作②的名稱是蒸發(fā)；
（3）在上述方案中，加入氯化鈣溶液的質(zhì)量不便控制，過量則會造成引入新的雜質(zhì)；可使用與碳酸鈉反應生成氯化鈉的鹽酸，則可避免新雜質(zhì)的引入；
故答案為：（1）CaCO₃，NaCl、CaCl₂ ；
（2）過濾，蒸發(fā)；
（3）鹽酸．

點評：在做物質(zhì)的除雜題時，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當?shù)脑噭�將其沉淀，當加入的試劑的狀態(tài)和雜質(zhì)狀態(tài)相同時，要注意加入量的控制．