Question

【題目】如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖．

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為價．
（2）①中發(fā)生反應2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，其中X的化學式為 ．
（3）請寫出②中反應的化學方程式 ．
（4）③中的反應需要在無氧氛圍中進行，其原因是 ．
（5）進一步提取金屬鈦，還需進行溶解、過濾．若在實驗室中進行過濾，所需的玻璃儀器有、漏斗和玻璃棒．
（6）甲醇可用作燃料，其完全燃燒的產(chǎn)物與乙醇完全燃燒的產(chǎn)物相同，請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）+4
（2）FeCl3
（3）CO+2H2 CH3OH
（4）鎂、鈦在高溫條件下都能夠能和氧氣反應
（5）燒杯
（6）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
【解析】（1）設鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為x， 根據(jù)題意有：+2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，故填：+4；（2）由2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO可知，反應前后，鈦原子都是2個，氧原子都是6個，碳原子都是6個，反應前鐵原子是2個，反應后應該是2個，反應前氯原子是14個，反應后應該是14個，其中6個包含在2X中，因此X的化學式為FeCl3 ． 故填：FeCl3；（3）②中一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H2 CH3OH．故填：CO+2H2 CH3OH；（4）③中的反應需要在無氧氛圍中進行，其原因是鎂、鈦在高溫條件下都能夠能和氧氣反應．故填：鎂、鈦在高溫條件下都能夠能和氧氣反應；（5）進一步提取金屬鈦，還需進行溶解、過濾．若在實驗室中進行過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．故填：燒杯；（6）甲醇完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O．故填：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O．
【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．