Question

【題目】有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示．
請回答下列問題：
（1）寫出一個步驟1中反生反應(yīng)的化學方程式；
（2）BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ， 從C到D液體的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）原白色固體中一定含有 ， 可能含有；
（4）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
（2）固體部分溶解，有氣泡冒出；減小
（3）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀
（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸
【解析】由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉．（1）碳酸鈉和硝酸鋇發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；（2）由上述分析可知，BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的酸性增強，液體的pH減�。唬�3）由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；（4）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；
所以答案是：（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；（2）固體部分溶解，有氣泡冒出；減��；（3）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀；（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．