Question

【題目】現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（ ）
A.若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
B.若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2g
C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g， A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就為0.1g，則m一定大于0.1g，故C錯(cuò)誤；
D、假設(shè)混合物5.6 g全部是Fe時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于7.3%，假設(shè)混合物5.6g全部是Al時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和消耗鹽酸質(zhì)量比全部是Fe時(shí)多，所以合金為為Fe﹣Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確．
故選BD．
因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量= ×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鋁、鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵，同理鋅則小于鐵，而銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．據(jù)此分析解答即可；