Question

圖（Ⅰ）是實驗室里測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為______ 2P₂O₅

Answer 1

【答案】分析：（1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷而使瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，冷卻至室室時，打開彈簧夾，在大氣壓作用下水進行瓶中，補充消耗氣體所占有的體積．
（3）根據(jù)與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進入集氣瓶中的水會偏少進行分析．
（4）根據(jù)測定混合氣體中氮氣的體積分數(shù)，說明必須將二氧化碳吸收掉的原理去考慮．
解答：解：（1）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂2P₂O₅．
（2）待燃燒停止并冷卻至室溫時打開彈簧夾，由于瓶內(nèi)氣體減少而使壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水會沿導管流入瓶內(nèi)，補充減少的氣體所占據(jù)的體積，可觀察到燒杯中的水沿導管流進集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一．
（3）如果紅磷熄滅后沒有完全冷卻到室溫就打開彈簧夾，與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進入集氣瓶中的水會偏少．
（4）粗略測定混合氣體中氮氣的體積分數(shù)，是通過用一氧化碳排出水，測出水的體積，即為氮氣的體積，所以要把其中的二氧化碳除掉，用氫氧化鈉溶液就能吸收掉．
故答案為：
（1）4P+5O₂2P₂O₅；
（2）燒杯中的水沿導管流進集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一；
（3）與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進入集氣瓶中的水會偏少；
（4）氫氧化鈉；氮氣．
點評：通過本題要學會測氣體體積的方法，通過氣體排出水的體積，測出水的體積，即為所測氣體體積，難度較大．