Question

【題目】某化學興趣小組對、（鈦）、三種金屬的金屬活動性進行探究。

提出假設(shè)：a.金屬活動性比強；b.金屬活動性比強。

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。

實驗設(shè)計：同溫下，取質(zhì)量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。請回答下列問題。

（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________（填序號）。

A除去氧化膜，有利于直接反應 B使表面不平整，易反應

C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使反應金屬溫度相同，易反應

（2）填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論。

金屬	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	______
結(jié)論	原假設(shè)中______（選填“a“b”或“a、b”）不正確，理由是：______；三種金屬的活動性順序為_____

Answer 1

【答案】A 沒有氣泡放出 a 與酸反應放出氣泡速度比快

【解析】

（1）金屬在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面有氧化物，所以在實驗前用砂紙將表面擦光亮，有利于反應。

（2）銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不與稀鹽反應，所以不產(chǎn)生氣泡。

（3）鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢，而鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快，所以鎂的活動性比鈦的強，原假設(shè)中a不正確。鎂和鈦與鹽酸反應，而銅不與鹽酸反應，所以三種金屬的活動性順序為。