Question

【題目】【2016年安徽省】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。（1）工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為 （不要求注明條件）。

（2）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現(xiàn)象

（3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。

（4）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①﹥②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

【注意：若答對（5）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】

（5）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。

Answer 1

【答案】（1）N2+3H2==2NH3 （2）①向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水（合理答案即可）②濾紙變紅，說明二者發(fā)生了反應

（3）氨水受熱分解速度加快，分解出氨氣或隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低（合理答案即可）

（4）增大

（5）不合理 根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫。改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理答案即可）

【解析】（1）氮氣和氫氣反應的化學方程式為：N2+3H2==2NH3

（2）做對比實驗要主要控制變量，故①向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水 ②濾紙變紅，說明二者發(fā)生了反應

（3）氨水受熱分解速度加快，分解出氨氣或隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低

（4）①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①﹥②，說明消耗加熱煮沸的稀鹽酸溶液少，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大