Question

下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
		實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二
A	探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序	將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中	將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中
B	催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響	將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中	將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中
C	酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)	將植物嫩葉浸泡10mL蒸餾水中	取10mL蒸餾水，通入過(guò)量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中
D	鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果	將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒	將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)考慮金屬的活動(dòng)性；B、根據(jù)過(guò)氧化氫溶液中加入催化劑后反應(yīng)速度的變化考慮；C、根據(jù)酸雨的主要形成原因考慮；D、根據(jù)驗(yàn)證鐵生銹的條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法考慮．
解答：解：A、將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中，鐵的表面會(huì)有紅色固體析出，說(shuō)明鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說(shuō)明鐵比銅活潑；將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中，沒有現(xiàn)象，即銀與硫酸銅不反應(yīng)，說(shuō)明銀排在了銅的后面，所以金屬活動(dòng)性順序是：鐵大于銅，銅大于銀，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />B、將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不能復(fù)燃，因?yàn)檫^(guò)氧化氫分解的速度太慢；將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條復(fù)燃，證明了二氧化錳能加快過(guò)氧化氫反應(yīng)的速度，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />C、酸雨的形成主要是由于二氧化硫氣體造成的，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，再被氧化成硫酸，所以通過(guò)C實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能模擬出酸雨的危害，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />D、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果，將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒，鐵釘生銹了，將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封，鐵釘沒有生銹，通過(guò)這組實(shí)驗(yàn)只能證明鐵生銹的條件必須有水，不能證明必須有氧氣，應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將鐵釘放入煮沸過(guò)的蒸餾水中，上邊用植物油封上，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故選D．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)時(shí)金屬必須排在鹽中金屬的前面；知道催化劑可以改變反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度；知道酸雨形成的原因；熟悉驗(yàn)證鐵生銹的條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法．