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根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：

反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管中液面上升，證明裝置不漏氣

反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管中液面上升，證明裝置不漏氣

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

2H₂SO₄（濃）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是

無水硫酸銅

無水硫酸銅

，作用是

檢驗H₂O

檢驗H₂O

．
B中加入的試劑是

品紅溶液

品紅溶液

，作用是

檢驗SO₂

檢驗SO₂

．
C中加入的試劑是

足量酸性KMnO₄溶液

足量酸性KMnO₄溶液

，作用是除盡

SO₂

SO₂

氣體．
D中加入的試劑是

澄清石灰水

澄清石灰水

，作用是

檢驗CO₂

檢驗CO₂

．

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（2013?寶應縣二模）甲醛（CH₂O）是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質(zhì)之一．
我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用KMnO₄和H₂SO₄的混和液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．

【實驗原理】
KMnO₄和H₂SO₄的混和液與甲醛的反應方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5X↑+11H₂O
①其中X的化學式為

CO₂

CO₂

；
②隨著甲醛的不斷通入，溶液的PH

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”），但由于測定的需要，配制混和液時使用了過量的硫酸，因此反應結(jié)束時溶液的PH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③隨著甲醛的不斷通入，溶液的紫紅色不斷褪去，到剛好變?yōu)闊o色時，通入的甲醛與混和液中的KMnO₄恰好完全反應；此時只要知道原混和液質(zhì)量以及其中

高錳酸鉀

高錳酸鉀

的質(zhì)量分數(shù)，就可利用前述反應方程式計算出通入的甲醛質(zhì)量．
【實驗裝置】如圖1；
【實驗步驟】
④檢查該裝置氣密性的方法之一是：打開 a 和b，撥出雙孔塞，向集氣瓶中加蒸餾水至浸沒左導管口約2cm，塞上雙孔塞，再關(guān)閉

a

a

（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左導管與瓶內(nèi)產(chǎn)生液面差；若液面差穩(wěn)定，則裝置

氣密

氣密

（填“氣密”或“不氣密”）．
⑤若裝置氣密，則加混和液前

不要

不要

（填“要”或“不要”） 將集氣瓶中蒸餾水先倒出．
⑥向集氣瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)為1.58×10^-4），再向其中加適量蒸餾水，擴大液體的量以利吸收甲醛．
⑦先打開

a

a

（填“a”或“b”），關(guān)閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內(nèi)空氣，然后進行相反關(guān)開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液剛好完全褪色，計下推入氣體次數(shù)．
【數(shù)據(jù)處理】
⑧若實驗中，當?shù)?50次將氣體壓送到洗氣瓶中時，溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛含量

不符合

不符合

規(guī)定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO₄、CH₂O的相對分子質(zhì)量依次為158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
計算過程：

解：設(shè)甲醛的質(zhì)量為x
4KMnO₄ +5CH₂O+6H₂SO₄ =4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+11H₂O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10^-4x

4×158

5.00g×1.58×10-4

=

5×30

x

x=1.875×10^-4
因為每次用注射器抽取100mL室內(nèi)空氣，第250次恰好反應，則通入的空氣體積為：100ml×250=25000mL=25L，所以該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量

1.875×10-4g

25L

=0.0075mg/L=7.5×10^-3mg/L＞8×10^-5mg/L，故不符合

解：設(shè)甲醛的質(zhì)量為x
4KMnO₄ +5CH₂O+6H₂SO₄ =4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+11H₂O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10^-4x

4×158

5.00g×1.58×10-4

=

5×30

x

x=1.875×10^-4
因為每次用注射器抽取100mL室內(nèi)空氣，第250次恰好反應，則通入的空氣體積為：100ml×250=25000mL=25L，所以該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量

1.875×10-4g

25L

=0.0075mg/L=7.5×10^-3mg/L＞8×10^-5mg/L，故不符合

，通入的空氣體積為

25

25

L
【誤差分析】
⑨某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過程均無錯誤）：

沒有攪拌，甲醛和高錳酸鉀反應不完全

沒有攪拌，甲醛和高錳酸鉀反應不完全

、

空氣中的其它氣體和高錳酸鉀反應

空氣中的其它氣體和高錳酸鉀反應

（要答出2種可能性）．
【交流討論】
⑩實驗后的交流中，有小組成員認為：可將插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是

增大了甲醛和溶液的接觸面積

增大了甲醛和溶液的接觸面積

．

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請你回憶課堂上與同學們討論的下列問題，然后進行填空：
（1）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用

鍋蓋蓋滅

鍋蓋蓋滅

進行滅火（答滅火方法），其滅火的原理是

隔絕氧氣滅火

隔絕氧氣滅火

；
（2）撲滅森林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，請你分析滅火的原理是

清除可燃物滅火

清除可燃物滅火

；
（3）下列是教材第七單元中“一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標”．

請你用序號指出“禁止帶火種”的圖標是

D

D

；“當心火災--易燃物質(zhì)”的圖標是

A

A

．

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同學們在實驗室制取氣體時常用到下列裝置：

（1）寫出標號儀器的名稱：a

錐形瓶

錐形瓶

、b

鐵架臺

鐵架臺

、c

水槽

水槽

（2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是

連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣

連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣

．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，應選擇的組合裝置為

BC（或BD）

BC（或BD）

（填裝置序號，下同），實驗時要在試管口放

一團棉花

一團棉花

，以防

加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

．在實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂了，造成這一結(jié)果的原因可能是（寫二個）

試管口沒有略向下傾斜

試管口沒有略向下傾斜

、

試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）

試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）

．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，應選用的發(fā)生裝置是

A

A

．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有

可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流

可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流

的優(yōu)點．
（5）因為氧氣的密度比空氣

大

大

，所以集滿氧氣的集氣瓶要

正

正

（填正或倒）放在桌面上．檢驗瓶中氣體是氧氣的方法是

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣

．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

C

C

C

B

A

B

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

AC

D

BD

D

A

三、（本大題共5題   共15分）

16.(5分)(每空1分) （1）一氧化碳  （2）干冰  （3）排水取氣法   （4）石墨具有導電性

（5）80

17.(4分)(每空1分) （1）HCl或CH₃COOH  （2）Na₂CO₃  （3）NaOH  （4）H₂O

18.(2分)(每空1分)  酸   ①

19.(3分)(每空1分) 2H₂O ^{通   電} 2H₂↑+ O₂↑  分解    在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。（其它合理答案均給分）

20.(1分)(每空1分)  2:17  

四、（本大題共4題   共15分）

21.(10分)每個化學方程式1分，每空1分。

（1）Ca(OH)₂ + CO₂ ====CaCO₃↓+ H₂O

（2）3CO+ Fe₂O₃ ^{高   溫} 2Fe + 3CO₂

（3）4Al+ 3MnO₂ ^{高   溫} 3Mn + 2Al₂O₃

（4）紫色變紅色，紅色變紫色，H₂CO₃  ^△  H₂O + CO₂↑，紫色逐漸變淺，活性炭具有吸附性

（5））2AgNO₃        2Ag+2NO₂↑+O₂↑  ，+5   +4

22.(2分)(每空1分) ⑥ ，因為Cu、Ag 與FeSO₄ 溶液均不反應

23.(3分)(每空1分) C  CH₄  CO

五、（本大題共3題   共15分）

24.(10分) (每空1分)

（1）過濾  蒸發(fā)  （2）①a＞b＝c  ②MgSO₄ （3）①氫氧化鈉或氫氧化鈣  鹽酸  分解反應  ②Na₂SO₄  除去CaCl₂和過量的BaCl₂（4）取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水；CH₄?8H₂O

25.(3分)(每空1分)  Na₂SO₄   CuCl₂   Ba(OH)₂

26.(2分)(每空1分)  400   把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

六、（本大題共3題   共15分）

27.(3分)(每空1分)  AgNO₃+HCl====AgCl↓+HNO₃  Ba(NO₃)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HNO₃

Cu(NO₃)₂+2KOH====Cu(OH)₂+2KNO₃

28.(7分)(每空1分) （1）氫氣   Zn+H₂SO_{4（�。�}==== ZnSO₄+ H₂↑ （2）①②③④⑥（3）黑色粉末變紅色，試管內(nèi)壁有水珠出現(xiàn) ③①②④（4）酒精燈  用帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，證明此瓶氣體是氧氣。

29.(5分)(每空1分)（1）①⑤③④⑥②（2）（每種物質(zhì)1分）濃硫酸  澄清石灰水  吸收生成的二氧化碳（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）

七、（本大題共2題   共10分）

30.(3分)解：設(shè)反應的鐵的質(zhì)量為

Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

56                2

                      0.4g

56:=2: 0.4g    ………………1分

=5.6g       ………………1分

(10g－5.6g)÷10g=44%                     ………………1分

答：略。

31.(7分)

設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為     Mg(OH)₂～Mg

58                     24

                                30g×40%=12g

58:=24:12g          ………………1分

=29g               ………………1分

解：設(shè)反應的硫酸的質(zhì)量為，硫酸鎂的質(zhì)量為z。

Mg(OH)₂+H₂SO₄==== MgSO₄+2H₂O

58      98        120                             

    29g              z        

58:29g=98: =120:z            

y=49g                                     ………………1分

z=60g                                    ………………1分

硫酸溶液的質(zhì)量為  49g÷20%=245g      ………………1分

硫酸鎂溶液的質(zhì)量為29g+245g =274g  ………………1分

硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60g÷245g×100%=21.98%          ………………1分

答：略。

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