日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				20．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制150g20%氫氧化鈉溶液.需60%的氫氧化鈉溶液     g.10%的氫氧化鈉溶液     g.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2004?盧灣區(qū)二模）據(jù)媒體披露，顧客反映：某連鎖炊飲業(yè)“??大王”所提供的油條有氨氣的異味．經(jīng)記者采訪(fǎng)，店方承認(rèn)連鎖店是用碳酸氫銨和水配成溶液發(fā)的面，使油條膨松．以下是記者與“??集團(tuán)”品控部某經(jīng)理的對(duì)話(huà)：
          記者：“為什么部分油條有氨氣的氣味？”
          經(jīng)理：“我們對(duì)油條中的碳酸氫銨是定量化標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)各門(mén)店的油條制作采取規(guī)范化標(biāo)準(zhǔn)．”“顧客感到味嗆，可能是油溫不夠所致．因?yàn)榻裉斓膹N師是新手．”
          對(duì)稍有化學(xué)知識(shí)的人來(lái)說(shuō)，經(jīng)理的話(huà)可謂一語(yǔ)道破天機(jī)．由以上信息，你可以得出：
          （1）碳酸氫銨的物理性質(zhì)是：
          能溶于水
          能溶于水
          化學(xué)性質(zhì)是：
          受熱易分解
          受熱易分解

          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3→NH3↑+H2O↑+CO2↑現(xiàn)在若干斤面粉中放入15.8克碳酸氫銨，那么，在高于100°C時(shí)，碳酸氫銨產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
          0.6
          0.6
          摩爾； 含有的微粒數(shù)為：
          3.61×1023
          3.61×1023
          個(gè)．
          化學(xué)上將0°C、100KPa定義為“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”．并且已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升．那么，以上氣體換算為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積約為：
          13.44
          13.44
          升．
          （3）傳統(tǒng)膨化劑使用的是NaHCO3，其加熱后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          對(duì)氫氧化銅的再探究：同學(xué)們想探究能使氫氧化銅分解的最低溫度到底是多少呢？于是他們又做了如下實(shí)驗(yàn)，采用了水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是
          能夠均勻受熱
          能夠均勻受熱
          ．分別取2毫升10%氫氧化鈉溶液和1毫升10%硫酸銅溶液混合于試管中生成藍(lán)色沉淀后，將試管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中進(jìn)行水浴觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          

          


          
產(chǎn)物變化情況
水浴溫度
          

          
0℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
90℃
          

          
試管中藍(lán)色沉淀變化情況
短時(shí)間內(nèi)無(wú)變化
短時(shí)間內(nèi)無(wú)變化
2分鐘后有出現(xiàn)黑色沉淀
30秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì)
10秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì)
6秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì)
數(shù)秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì)
馬上出現(xiàn)黑色物質(zhì)
藍(lán)色沉淀變黑更快
          （1）由以上實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，氫氧化銅分解速率
          越快
          越快
          ．
          （2）由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化銅分解的最低溫度應(yīng)該在
          20℃～30℃
          20℃～30℃
          之間．
          （3）采取“半值法”能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)．以上實(shí)驗(yàn)若按“半值法”進(jìn)行，就可以省略60℃、70℃、
          80℃
          80℃
          和
          90℃
          90℃
          （填溫度數(shù)值）的實(shí)驗(yàn)．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，細(xì)心的甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)他的試管中剩余的濁液未經(jīng)加熱，已經(jīng)大部分變成了黑色．由此，他想到氫氧化銅不需加熱，常溫下也會(huì)緩慢分解．
          拓展研究：將銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色固體，其質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則銅粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          80%
          80%
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2012?丹陽(yáng)市模擬）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

          （1）為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用
          過(guò)量氫氧化鈉溶液
          過(guò)量氫氧化鈉溶液
          ，加入試劑A過(guò)量的目的是
          讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
          讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
          ，驗(yàn)證MgCl2已完全沉淀的方法是
          取濾液滴入NaOH溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
          取濾液滴入NaOH溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
          ．
          （2）加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱(chēng)是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （3）試劑C可選用
          過(guò)量的稀鹽酸
          過(guò)量的稀鹽酸
          ．
          （4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          MgCl2
           通電 
          .
           
           Mg+Cl2↑
          MgCl2
           通電 
          .
           
           Mg+Cl2↑
          ．
          （5）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
          海水中氯化鎂的濃度低
          海水中氯化鎂的濃度低
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究．過(guò)濾該殘液，取100g 濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
80
160
180
          

          
生成沉淀的質(zhì)量/g
0

          0          		
0.80
1.78
5.35
5.35
          （1）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是
           
          （寫(xiě)化學(xué)式）．
          （2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種．結(jié)果精確到0.01g）．
          可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過(guò)濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		    
          160
                      		    
          180
                      		 
           
              
          生成沉淀的質(zhì)量/g
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		    
          0.80
                      		    
          1.78
                      		    
          5.35
                      		    
          5.35
                      		 
          （1）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。
          （2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          一、選擇題（本題20分）每題只有一個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。每題2分。
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B 
          B
          C
          C
          D
          C
          D 
          B
          A
          C
          二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。每題2分。正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)的只選一個(gè)且正確給1分，一對(duì)一錯(cuò)不給分。
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          BD
          A
          AC
          B
          C
          三、（本大題共6題  共15分）
          16．（4分）每空1分。（1）NaCl  （2）+5  （3）醋酸   （4）CH4   
          6ec8aac122bd4f6e17．（2分）每空1分。（1）分子在永不停息的做著無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（2）分子間有間隙
          18．（4分）每空1分。2Cl 2O2  2Fe2+  Ca
          19．（1分）每空1分。0.3%
          20．（2分）每空1分。30  120
          21．（2分）每空1分。（1）34（2）C
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e四、（本大題共3題  共15分）
          22．（4分）每空1分。 2Mg＋O2=====2MgO ；2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑；
          Mg＋2HCl=====MgCl2+H2↑；Fe(OH)3+3HCl=====FeCl3+3H2O
          23．（4分）每空1分。（1）A  （2）b  升高溫度  加水
          24．（7分）每空1分。不成立；成立；不成立；產(chǎn)生白色沉淀；每種物質(zhì)1分,NaOH
           Na2CO3
          五、（本大題共2題  共14分）
          25．（9）每空1分。（1）每種物質(zhì)1分, NH3；SO2  H2S  （2）①木炭
②氧化銅 ③銅
          （3）CaO+H2O===Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+ 2NaOH；DEF
          26．（5分）每空1分。A  CH4；   C  CO2；  D 
CO； 甲  O2；  乙  H2
          六、（本大題共3題  共16分）
          27．（3分）每空1分。A  HCl 或MgCl2  ；B Na2SO4  ；C  CaCl2 或HCl   
          28．（8分）每空1分。（1）吸附；物理  AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（2）O2；50
          （3）①酚酞試液，其他合理答案均給分。②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
          ③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
          29．（5分）①每種物質(zhì)1分。C  CuO 
Fe2O3
          ②每種物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論正確1分。其他合理答案均給分。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          得出結(jié)論
          取原混合物加入足的稀硝酸
          若產(chǎn)生氣泡
          原混合物含有碳酸鈣
          若無(wú)氣泡產(chǎn)生 
          原混合物不含有碳酸鈣
          向上述反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液
          若產(chǎn)生沉淀
          原混合物含有氯化鈉
          若無(wú)沉淀產(chǎn)生
          原混合物不含有氯化鈉
           
          七、計(jì)算題（本大題共2題   共10分）
          30．（4分）解： 
          氧化鐵的質(zhì)量為8000┧×（1―20%）=6400┧                    
…………1分
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              高溫
              3CO+ Fe2O3=====2Fe+3CO2
              160       112
              6400┧     
x 
              160               
112
              6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6400┧     
＝        x                  
    …………1分
              x＝4480┧                        
…………1分
              則冶煉出的生鐵質(zhì)量為4480┧÷96%=4666.7┧      
…………1分
                             

              答：這種礦石可煉出生鐵4666.7┧
               
              31．（6分）解：設(shè)與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為x
              AgNO3+ NaCl== AgCl↓+ NaNO3
              170           143.5
              x          
1.435g
              170        
143.5      
              6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e x  ＝     1.435g                          
…………1分
              x＝1.7g                                 
…………1分
               則與氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為34g×10%-1.7g=1.7g    …………1分
              設(shè)與硝酸銀溶液反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y
              BaCl2+ 2AgNO3== 2AgCl↓+Ba(NO3)2
              208             
340
              y     1.7g
              6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e208    340
              y 
＝ 1.7g                      
…………1分
              y ＝1.04g                       
…………1分
              6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e1.04g
              14g
              答：原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4％。
              		
              
	
	

              
	



              <sub id="o5kww"></sub>
              
<legend id="o5kww"></legend>
              <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
              <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>