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				8．家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl.李欣同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量.設(shè)計并進行了以下實驗:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          ③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
          請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
          

			
          
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          家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          ③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
          請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
          

			
          
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          家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行了以下實驗：
          ①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
          ②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止．
          如圖是所加CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．
          請計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （1）食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
          （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          ③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
          請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）
          

			
          
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          家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
          ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
          ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
          ③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
          請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
          

			
          
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