Question

家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；
③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后，稱(chēng)得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：由生成沉淀的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
3.4g×x      3.0g
=，x≈93.5%
答：食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.5%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．