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        1. 30.某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取出3g合金樣品.將60g稀硫酸分6次加入樣品中.充分反應(yīng)后過濾.洗滌.干燥.稱重.得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g mg
          第二次加入10g 2.0g
          第三次加入10g 1.5g
          第四次加入10g 1.0g
          第五次加入10g 0.6g
          第六次加入10g 0.6g
          (1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
           
          ;這六次實(shí)驗(yàn)中,第
           
          次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
           

          (3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g mg
          第二次加入10g 2.0g
          第三次加入10g 1.5g
          第四次加入10g 1.0g
          第五次加入10g 0.6g
          第六次加入10g 0.6g
          (1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2

          (2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
          ;這六次實(shí)驗(yàn)中,第
          5
          5
          次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
          2.5g
          2.5g

          (3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          (只寫答案,不需要寫計(jì)算過程).

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          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量 第一次
          加入10g
          第二次
          加入10g
          第三次
          加入10g
          第四次
          加入10g
          第五次
          加入10g
          第六次
          加入10g
          剩余固體質(zhì)量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
          (1)從以上數(shù)據(jù)可知,表格中,m=
          2.5
          2.5

          (2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (3)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,60g稀硫酸分六次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g mg
          第一次加入10g 2.0g
          第一次加入10g 1.5g
          第一次加入10g 1.0g
          第一次加入10g 0.6g
          第一次加入10g 0.6g
          (1)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
           
          ;這六次實(shí)驗(yàn)中,第
           
          次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
           

          (2)把合金樣品中鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣收集起來,放在足量的氧氣中燃燒,能生成多少克的水?

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          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          mg
          第四次加入10g
          1.0g
          第二次加入10g
          2.0g
          第五次加入10g
          0.6g
          第三次加入10g
          1.5g
          第六次加入10g
          0.6g
          (1)從以上數(shù)據(jù)可知,這六次實(shí)驗(yàn)中,第     次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=              。
          (2)第六次實(shí)驗(yàn)后,所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%)

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