Question

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，60g稀硫酸分六次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第一次加入10g	2.0g
第一次加入10g	1.5g
第一次加入10g	1.0g
第一次加入10g	0.6g
第一次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

 

；這六次實(shí)驗(yàn)中，第

 

次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=

 

．
（2）把合金樣品中鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣收集起來，放在足量的氧氣中燃燒，能生成多少克的水？

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)順序表中鎂排在氫前面，而銅排在氫后面，所以將合金放入硫酸中，鎂與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)．由表格中所給數(shù)據(jù)可得第五次反應(yīng)后，鎂全部反應(yīng)完，剩余的全部是銅，從而可以得出合金樣品中鎂的質(zhì)量
（2）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式以及氫氣燃燒的化學(xué)方程式可以求出生成的水的質(zhì)量．

解答：解：（1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）混合物中鎂的質(zhì)量為：3g-0.6g=2.4g
設(shè)生成水的質(zhì)量為x
根據(jù)Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可得：
Mg～H₂O
24   18
2.4g  x

24

2.4g

=

18

x

解得x=1.8g
答：能生成1.8克的水．
故答案為：（1）Cu；五；2.5．
（2）1.8g．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．