Question

某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。

實驗裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

 

（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能??? （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是??? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）76.9%

（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g =0.88g

設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+? CO2↑???

100???????????????????????? 44

x??????????????????????? 0.88g

100／44 =X／0.88g

x =2g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g／2.6g ×100% = 76.9%

答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來，故會偏小。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算