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				海水制堿過(guò)程中.氨鹽水吸收二氧化碳后先析出      晶體.原因是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          海水是一種重要的自然資源，以下是對(duì)海水資源的部分利用，回答有關(guān)問(wèn)題．
          （1）從海水中得到金屬鎂--下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

          ①沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          ②從“MgCl2溶液”得到“無(wú)水MgCl2”的操作方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          ③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．
          （2）海水“制堿”--下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

          ①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
          ．
          ②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
          氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳
          氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳
          ．
          

			
          
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          海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
          （1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
          （2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行                可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液； ③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是 　　　　　　 。(用序號(hào)填一種合理組合)。 
          （3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 
          

          上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （4）海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。 
          

          步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                               、                                              。 制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?BR>                                                    。 
          

			
          
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          海水是一種重要的自然資源。以下是對(duì)海水資源的部分利用。
              
            (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　    　 　　。
              
               (2)從海水中提取溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是                 。
              

            （3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
              
          上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
              
           (4) 從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行               可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
              
          的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液； ③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是              　　　　　　  。(用序號(hào)填一種合理組合)。
              
              
             
                 
             
                     
            
              
            （5）海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。
              
          制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
              
          步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　
              
          

			
          
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          下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

          精英家教網(wǎng)

          步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______、______．
          制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)開(kāi)_____．
          

			
          
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          （1）海水是一種重要的自然資源．海水中含有MgCl2從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．精英家教網(wǎng)
          上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
           
          ，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
           
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          （2）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．精英家教網(wǎng)
          步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ，在流程中能夠回收再利用的物質(zhì)有水和
           
          ．制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
           
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