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          下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

          精英家教網(wǎng)

          步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______、______．
          制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)開_____．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在步驟Ⅲ中，二氧化碳與氯化鈉、水、氨氣反應(yīng)生成了氯化銨和碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；步驟Ⅳ中碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；因?yàn)榘睔獾乃芤菏菈A性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
          故答為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
          （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是
           
          ．
          （2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行
           
          可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是
           
          ．（用序號(hào)填一種合理組合）．
          （3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
          精英家教網(wǎng)
          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
           
          ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
           
          ．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
           
          ．
          （4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．
          精英家教網(wǎng)
          步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          、
           
          ．
          制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是一種重要的自然資源．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
          （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是
           
          ．
          （2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
          13
          ，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
           
          ．
          （3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
          精英家教網(wǎng)
          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
           
          ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行
           
          可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
          的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是
           
          ．（用序號(hào)填一種合理組合）．
          （5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．
          精英家教網(wǎng)
          制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
           
          ．步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）海水是一種重要的自然資源．海水中含有MgCl2從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．精英家教網(wǎng)
          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
           
          ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．精英家教網(wǎng)
          步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ，在流程中能夠回收再利用的物質(zhì)有水和
           
          ．制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是一種重要的自然資源，以下是對(duì)海水資源的部分利用，回答有關(guān)問題．
          （1）從海水中得到金屬鎂--下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

          ①沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          ②從“MgCl2溶液”得到“無水MgCl2”的操作方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          ③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．
          （2）海水“制堿”--下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

          ①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
          ．
          ②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
          氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳
          氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

          步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
          NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
          、
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；
          ．
          制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)?!--BA-->
          氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳
          氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳
          ．
          

			
          

			
          
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