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我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

1  H +1							2   He 0
3  Li +1	4  Be +2	5   B +3	6  C +4-4	7  N +5-3	8  O -2	9   F -1	10  Ne 0
11Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si +4-4	15  P	16  S +6-2	17  Cl +7-1	18  Ar 0

（1）推測15號元素的最低負化合價為，11號和16號元素形成化合物的化學式為．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示的變化：

根據(jù)以上的信息，可以得出的結論為．

（2005?海門市）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如圖列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4 -4	7N +5 -3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4 -4	15P +5 -3	16S	17Cl +7 -1	18Ar 0

（1）11號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素最低負化合價為，最高正化合價的氧化物的化學式為．
（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：．

（2008?黔東南州）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是元
素周期表中1-18號元素（元素符號前的數(shù)字為其核電荷數(shù)）的部分最高正化合價和最低負化合價．請閱讀后回答下列問題．

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4 -4	7N +5 -3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4 -4	15P +5 -3	16S	17Cl +7 -1	18Ar 0

（1）11號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應后形成的粒子與（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素的最低負化合價為價，最高正化合價的氧化物的化學式為．
（3）寫出12號元素在8號元素的單質(zhì)中燃燒的化學反應方程式：．

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar 0

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素最低負化合價為價，最高正化合價的氧化物的化學式為．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO₄，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

1H +1							2He
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P	16S +6，-2	17Cl +7，-1	18Ar

（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是，在化學反應中，該元素的原子容易（填“得”或“失”）電子；
（2）16號元素屬于（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學性質(zhì)相似的另一元素是． 推測該元素的最低負化合價為，最高正化合價的氧化物的化學式為．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化．

根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學式為．