Question

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

1H +1							2He
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P	16S +6，-2	17Cl +7，-1	18Ar

（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是

氟

，在化學反應中，該元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；
（2）16號元素屬于

非金屬

（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學性質相似的另一元素是

氧

． 推測該元素的最低負化合價為

-2

，最高正化合價的氧化物的化學式為

SO₃

．
（3）表中不同元素間最本質的區(qū)別是

質子數(shù)不同

．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發(fā)生如圖所示的變化．

根據以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學式為

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據表中原子序數(shù)為9的元素的信息、核外電子在化學反應中的作用進行分析解答．
（2）根據表中原子序數(shù)為16的元素的信息、核外電子在化學反應中的作用、化學式的書寫方法等進行分析解答．
（3）不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，元素的種類由質子數(shù)決定．
（4）根據表中新信息和第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖，確定11號和17號元素的名稱及元素的化合價，根據化學式的寫法寫出化學式即可．

解答：解：（1）原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為9的元素符號F，元素名稱是氟，是非金屬元素，在化學反應中非金屬元素的原子比較容易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結構．
（2）從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為16的元素符號S，元素名稱是硫，是非金屬元素．
根據決定元素化學性質的是原子結構中的最外層電子數(shù)，和硫相似的另一元素的原子最外層電子數(shù)應相同；硫元素與氧元素最低負化合價相同，它們原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似．
根據表中數(shù)據，硫元素的最低負化合價為-2，最高正化合價為+6價，氧元素的化合價為-2價，根據正價先，負價后，形成氧化物的化學式為SO₃．
（3）根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，元素的種類由質子數(shù)決定，可知表中不同元素間最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同．
（4）根據表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖結合表1，可知11號元素為鈉元素，17號元素為氯元素；在化學反應中，鈉元素的原子比較容易失去最外層的1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故鈉元素的化合價為+1價；氯元素的原子比較容易得到1個電子，從而帶上1個單位的負電荷，故氯元素的化合價為-1價．根據正價先，負價后，這兩種元素形成的化合物的化學式為NaCl．
故答案為：
（1）氟；得；
（2）非金屬；氧；-2；SO₃；
（3）質子數(shù)不同；
（4）NaCl．

點評：本題有一定難度，考查同學們新信息獲取、理解及靈活運用所學知識（元素概念、元素符號、核外電子在化學反應中的作用、化學式的書寫等）進行分析解題的能力．