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				30．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH.稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)于燒杯中.然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸.反應(yīng)情況如圖所示.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
          （1）試計(jì)算：
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          ②B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
           
          ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量
           
          （填“相等”、“不相等”或“無(wú)法確定”）．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
          （1）試計(jì)算：
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          ②B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量______（填“相等”、“不相等”或“無(wú)法確定”）．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
          （1）試計(jì)算：
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          ②B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量______（填“相等”、“不相等”或“無(wú)法確定”）．

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示。
            
            
          （1）試計(jì)算：
            
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？   
            
          ②B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
            
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說(shuō)明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是           ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量              (填“相等”、“不相等”或“無(wú)法確定”)。
          

			
          
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
          [提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [方案及實(shí)驗(yàn)]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克．完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克，且其PH值為7，
          [數(shù)據(jù)處理]寫出以下計(jì)算過(guò)程：
          （1）放出二氧化碳?xì)怏w多少克？
          （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （3）該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少？
          [反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析，一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)時(shí)相比，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的量
          相等
          相等
          ．（填不相同或相同或無(wú)法判斷）
          

			
          
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