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        1. 30.實驗室有一瓶久置的NaOH.稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)于燒杯中.然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸.反應(yīng)情況如圖所示. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶久置的NaOH,稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)于燒杯中,然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸,反應(yīng)情況如圖所示.
          (1)試計算:
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?
          ②B點所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?
          (2)從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應(yīng)的物質(zhì)是
           
          ;②根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應(yīng)時消耗強酸的量
           
          (填“相等”、“不相等”或“無法確定”).

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          實驗室有一瓶久置的NaOH,稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)于燒杯中,然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸,反應(yīng)情況如圖所示.
          (1)試計算:
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?
          ②B點所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?
          (2)從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應(yīng)的物質(zhì)是______;②根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應(yīng)時消耗強酸的量______(填“相等”、“不相等”或“無法確定”).

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          實驗室有一瓶久置的NaOH,稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)于燒杯中,然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸,反應(yīng)情況如圖所示.
          (1)試計算:
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?
          ②B點所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?
          (2)從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應(yīng)的物質(zhì)是______;②根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應(yīng)時消耗強酸的量______(填“相等”、“不相等”或“無法確定”).

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          實驗室有一瓶久置的NaOH,稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)于燒杯中,然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸,反應(yīng)情況如圖所示。

          (1)試計算:

          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?  

          ②B點所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

          (2)從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應(yīng)的物質(zhì)是           ;②根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,中和反應(yīng)時消耗強酸的量              (填“相等”、“不相等”或“無法確定”)。

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          某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究:
          [提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH,變質(zhì)程度怎樣?
          [方案及實驗]先稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成100克溶液,然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克.完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克,且其PH值為7,
          [數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程:
          (1)放出二氧化碳氣體多少克?
          (2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?
          (3)該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少?
          [反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析,一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)時相比,完全反應(yīng)時消耗鹽酸的量
          相等
          相等
          .(填不相同或相同或無法判斷)

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