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				40．一個(gè)國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個(gè)國家化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志.(1)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理:①NaCl + NH4HCO3  ==== NaHCO3↓+        ②加熱碳酸氫鈉固體.分解得到碳酸鈉.(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng).請(qǐng)計(jì)算:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一個(gè)國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個(gè)國家化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一．
          （1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
          ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
           
          （方程式已配平）
          ②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
          （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
          ①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入
           
          g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
          ②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得
           
          g碳酸氫鈉晶體．
          

			
          
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          一個(gè)國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個(gè)國家化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一．
          （1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
          ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
          ②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
          （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
          ①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
          ②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．
          

			
          
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          一個(gè)國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個(gè)國家化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一．
          （1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
          ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
          ②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
          （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
          ①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
          ②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．
          

			
          
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          （2007?海淀區(qū)二模）一個(gè)國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個(gè)國家化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一．
          （1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
          ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
          ②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
          （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
          ①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
          ②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH4HCO3固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．
          

			
          
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