Question

（2007?海淀區(qū)二模）一個國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用質量守恒定律解決．
（2）①利用質量守恒定律可知鈉的質量在反應前后不變，利用氯化鈉的鈉元素質量可求碳酸氫鈉的質量，要想析出則必然大于8.4g
②利用方程式可求生成了多少碳酸氫鈉，再利用溶解度知識求析出的碳酸氫鈉的質量．
解答：解：（1）可根據(jù)質量手很定律，元素在化學反應前后不變的知識解決．
故答案為：NH₄Cl
（2）①碳酸氫鈉要想析出不需大于8.4g，依據(jù)質量守恒定律鈉元素反應前后不變．
則需氯化鈉的質量==5.85g
②設58.5g氯化鈉可生成碳酸氫鈉的質量是x
NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
58.5           84
58.5g           x
=
x=84g
由于200g誰能溶解16.8g碳酸氫鈉，所以會析出碳酸氫鈉的質量是84-16.8=67.2g
故答案為：5.85g；67.2g
點評：此題是一道綜合計算題，解題的關鍵是能對溶液的計算以及化學方程式的計算結合起來，此題對訓練學生良好的分析問題的能力有一定幫助．